Question

ACAFE - SC Existe uma técnica de utilização de energia elétrica em automóveis que é muito promissora: a célula de combustível. Esta tecnologia consiste em utilizar hidrogênio para produzir eletricidade. O hidrogênio passa por membranas de platina, onde é dividido em elétrons e íons. E gerada uma diferença de potencial, obtendo- se assim energia elétrica. Os íons reagem posteriormente com oxigênio, formando água, o único detrito do processo, conforme equação abaixo: 2H2 + O2 ↔️ 2H2O + Energia Nesse sentido, assinale a alternativa correta: a) O oxigênio é reduzido no ânodo b) O hidrogênio é reduzido no ânodo c) O hidrogênio é oxidado no ânodo d) O oxigênio é oxidado no cátodo Gente minha resposta deu alternativa c) . Alguém confere se tá certo

Answer 1

Olá. Para responder essas questões vamos inicialmente destacar a carga de todos os elementos em todas as moléculas das reações:

2 H2 + 02 -->  2 H2O

- Carga do H na molécula de H2 = 0 (Átomos em substância simples apresentam carga nula)

- Carga do O na molécula de 02 = 0 (Átomos em substâncias simples apresentam carga nula)

- Carga do  H na molécula de H2O = +1 

- Carga do O na molécula de H2O = -2

Vamos lembrar também, que numa reação de oxirredução, o Cátodo sofre redução e o Ânodo sofre oxidação.

Dessa maneira, vamos proceder com os itens:

A ) FALSA: O oxigênio sofre sim uma redução de sua carga (de 0 vai pra -2), porém essa redução ocorre no cátodo, e não no ânodo.

B) FALSA: O hidrogênio sofre oxidação (de 0 vai pra +1), e não redução.

C) VERDADEIRA: O hidrogênio sofre oxidação (de 0 vai pra +1) e essa oxidação ocorre no cátodo.

D) FALSA: O oxigênio não é oxidado, e sim reduzido.

Sua resposta (C) está correta ;)