Question

Suponha que você tem 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 0,20 mol L-1 . Quantos mililitros de uma solução de cloreto de sódio 0,50 mol L-1 você precisa adicionar para remover toda a prata da solução?

Answer 1

Vamos lá. 

Quando misturarmos as duas soluções, teremos a seguinte reação:

AgNO3   +   NaCl   -->  NaNO3   +   AgCl

Percebemos pela reação acima, que os íons Cl- da solução de cloreto de sódio "roubarão" os cátions de prata Ag+.

Agora, vamos voltar para a solução inicial de nitrato de prata, para verificar qual a quantidade de íons de prata teremos que remover:

AgNO3   -->   Ag+   +   NO3-

Percebemos que a reação de dissociação acima é de proporção 1 para 1. Assim, se nossa solução tem concentração igual 0,20 mol/L, teremos 0,20 mol de Ag+ em cada litro. Assim, em 500 ml teremos 0,10 mol para serem removidos.

Da mesma maneira, vamos ver a reação de dissociação do cloreto de sódio:

NaCl   -->   Na+    +    Cl-

A proporção também é 1 para 1. Como temos uma solução de 0,50 mol/L, vamos ver qual o volume necessário para termos os 0,10 mol de Na+ para remover a prata:

1000 ml solução    ---    0,50 mol Na+
   X    ml solução    ---    0,10 mol Na+

0,50 X = 100

X = 100 / 0,50

X = 200 ml

Serão necessárias 200 ml da solução de cloreto de sódio para remover toda a prata