Os calorímetros são dispositivos usados para medir a energia envolvida em uma reação química . O calorímetro de água , largamente ultilizado na medição dos valores de combustão , possui uma câmara de oxigênio, na qual é colocada a amostra . Por meio de uma descarga elétrica, provoca-se a ignição. O calor liberado na combustão é absorvido pela água no calorímetro, que sofre aumento da temperatura. Com a variação de temperatura e e levando-se em conta a massa de água contida no calorímetro, calculasse a quantidade de energia liberada na reação de queima.
Respostas
q= 250•1•22-45
q=250•1•23
q=5750
250•5,75
50-X
x=1,15kcal
1kcal 4.18ks
1,15kcal x os
x=4,807kj
A quantidade de energia liberada na reação da queima será de: 4,8kJ.
O que é a Calorimetria?
A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).
Então quando analisarmos os calorímetros, iremos perceber que ele acaba "concentrando" seu esforços através da oscilação da temperatura e consequentemente teríamos a massa de água no calorímetro. Logo, é possível aplicar a equação fundamental da Calorimetria, sendo:
- Q = cm . ∆T
Q = 250 . 1 . 22-45
Q = 250 . 1 . 23
Q = 5750
Onde veremos que nossas variáveis serão:
- 250 . 5,7 e 50 - X
Portanto:
X = 1,15kc onde 1kcal será 4.18kS
Multiplicando tudo:
X = 4,8kJ.
Para saber mais sobre Calorimetria:
brainly.com.br/tarefa/26417046
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