Question

quando uma pessoa está sofrendo de acidez estomacal é recomendada a ingestão de um antiácido, que, normalmente, aluminio- al (OH03 fosse empregado para este tratamento, qual seria a concentração molar para 250 ml de um solução desta base preparada com 0,039g dessa substância?

Answer 1

Olá.

Sabemos que a fórmula molecular do componente utilizado para combater a ácidez é o hidróxido de alumínio: Al(OH)3.

Conhecendo-se as massas molares dos elementos que o compõe:

Al = 27 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol

Dessa forma, temos que a massa molar do hidróxido de alumínio é 78 g/mol.

Pelo enunciado, teremos 0,0039 g em 250 ml de solução. Vamos transformar essa massa em número de mols:

1 mol   ------          78 g
X mol   ------   0,0039 g

78 X = 0,0039

X = 0,0039 / 78

X = 0,00005 mols de Al(OH)3

Assim, sabemos que temos 0,00005 mols em 250 ml (0,25 L). A concentração  molar de uma solução, é a relação entre o número de mols e o volume da solução em litros. A concentração molar dessa solução é:

M = 0,00005 / 0,25

M = 0,0002 mol/L

Espero ter ajudado ;)