Question

Uma reação exotermica representada por:

C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)

Dado que as entalpias das reações abaixo são:

1-C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ

2- H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ

3- H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ

Determine o delta h da reação exotermica.

Answer 1

 Pela Lei de Hess sabemos que o valor de ΔH da reação é a soma algébrica dos valores de ΔH do primeiro processo com os do 2º e do 3º invertidos:

 ΔH= 177+ (-95-286)= -204kj/mol

Answer 2

Resposta:

- 204 kJ/mol

Explicação: