Question

1)Determine as fórmulas químicas do:
A) ferrocioneto platinoso
B) ferrocioneto platinico
2) quantos mols tem 100g dos compostos químicos do exercício 1
3)qual é a massa em Kg de 2,72 mols de H2SO4 +3,57 mols de HNO3

Answer 1

Olá. 

INFORMAÇÕES:

- Sabemos que os dois estados de oxidação da platina são: Pt+2 e Pt+4. O ânion ferrocianeto é Fe(CN)6 e apresenta carga -4.

- Sabemos também, que quando um metal apresenta dois estados de oxidação, o composto formado com o íon de menor nox recebe a terminação do nome em OSO, e o composto formado com o íon de maior nox recebe a terminação do nome em ICO.

Massas molares dos compostos:

Pt = 195 g/mol
Fe = 56 g/mol
C = 12 g/mol
N = 14 g/mol
S = 32 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol

RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 1

A) Ferrocianeto platinoso: Pt4 [Fe(CN)6]2 (Massa molar = 1204 g/mol)

B) Ferrocianeto platínico: Pt[Fe(CN)6] (Massa molar = 407 g/mol

RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 2

Ferrocianeto platinoso

1 mol   ---   1204 g
x mol   ---   100 g

1204 x = 100
x = 0,08 mol (em 100 g)


Ferrocianeto platínico

1 mol   ---   407 g
x mol   ---   100 g

407 x = 100
x = 0,25 mol (em 100 g)


RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 3

H2S04 (Massa molar = 98 g/mol)

1        mol   ----   98 g
2,72   mol   ----     X

X = 266,56 g

HN03 (Massa molar = 63 g/mol)

1        mol   ----   63 g
3,57   mol   ----     X

X = 224,91 g

Assim, a massa total será 266,56  +  224,91 = 491,46 g