Question

O gás ozônio (O3) forma-se nas altas camadas da atmosfera (estratosfera) pela ação dos raios solares sobre o gás oxigênio (O2). As moléculas de ozônio na estratosfera absorvem a maior parte da radiação perigosa. Os valores típicos da temperatura e pressão do ozônio na estratosfera são 250K e 1,0x$10^{-3}$ atm, respectivamente. Nestas condições, quantas moléculas de ozônio há em um litro?

a) 2,3x$10^{20}$
b) 2,6x$10^{18}$
c) 2,6x$10^{20}$
d) 2,9x$10^{19}$
e) 2,9x$10^{20}$

Answer 1

Como trata-se de um gás, utilizaremos a equação de Clapeyron para resolver essa questão:

P*V = n*R*T em que:

P = Pressão do gás em atm
V = Volume do gás em litros
n = Número de mols
R = Constante dos gases (0,082)
T = Temperatura do gás em K

Assim, teremos:

0,001 * 1 = n * 0,082 * 250

0,001 / 20,5 = n

n = 4,9 * 10^-5 mol de moléculas de gás O3

Pelo número de Avogadro, vamos descobrir quantas moléculas esse valor representa:

               1 mol         -------       6,02 * 10^23 moléculas
4,9 * 10^-5 mol         -------                    Y

Y = 29 * 10 ^18 moléculas = 2,9 * 10^19 moléculas

Ficamos então com a alternativa D