Question

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2; Cℓ ─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) teria ∆H, em kJ, da ordem de:

Answer 1

Vamos por etapas:
Primeiro vamos determinar o ∆H que foi absorvido no rompimento das ligações dos reagentes:
2 mol de ligações H ─ Cℓ: 2 . (+ 431,8) kJ
1 mol de ligações F ─ F: 1 . (+153,1) kJ
∆H energia total absorvida = 1016,7 kJ
(o sinal positivo indica que a reação é endotérmica, está havendo absorção de energia porque as ligações estão sendo rompidas).
Agora vamos determinar o ∆H que foi liberado na formação das ligações do produto:
2 mol de ligações H ─ F: 2 . (-563,2) kJ
1 mol de ligações Cℓ ─ Cℓ: 1 . (- 242,6) kJ
∆H energia total liberada = - 1369 kJ
(o sinal negativo indica que a reação é exotérmica, está havendo liberação de energia porque as ligações estão sendo formadas).
Agora basta somar esses valores para descobrir o ∆H da reação:
∆H =∆H energia total absorvida + ∆H energia total liberada
∆H = (1016,7 + (- 1369) kJ)
∆H = - 352,3 kJ