Question

Uma amostra de 200kg de ZnS, cuja pureza é de 80%, é submetida à oxidação e posteriormente à redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação:
2 ZnS + 3 O2 + C > 2 Zn + 2 SO3 + CO2
A massa do metal obtido será de?
Dados: Zn: 63,5 e S: 32

Answer 1

2 ZnS + 4 O2 + C --> 2 Zn + 2 SO3 + CO2
So trabalhe com a pureza : 200Kg x 0,8 =160Kg 

2 ZnS--------2 Zn
 191g--------127g
 160.10³g------x   x≈106,4.10³ = 106400g