Question

(CEDERJ-2010/02)- pH é a grandeza Físico-Química potencial hidrogeniônico. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. De modo simples, para íons H+ : pH = - log [H+ ] Com base na informação e considerando que uma solução apresenta concentração de OHigual a 1,0. 10-3 mol. L-1 , pode-se afirmar que o pH desta solução é?

Answer 1

   Olá! A soma pH + pOH deve dar um valor de 14. Logo, através do pOH e, consequentemente, da concentração de OH-, podemos calcular o valor do pH.

   Como foi dito no enunciado, temos que pH = - log [H+ ]. O mesmo pode ser feito com o íon hidroxila. No enunciado nos é dito que [OH] = 1,0. 10-3 mol. L-1.

   Dessa forma, temos que :

   pOH = - log [OH- ]       
   pOH = - log [1,0. 10^-3]

   Aplicando as propriedades dos logaritmos, temos que :

   pOH = - [ -3 . log (10)]
   pOH = - ( -3 . 1 )
   pOH = 3

   Assim sendo, temos que pOH = 3. Lembrando que pOH + pH = 14, concluímos que o pH em questão é de 11.