Question

Para a reação abaixo equacionada, a variação de entalpia é:

H3C – OH(g)+ 3/2 O2(g)→ CO2(g)+2 H2O(g)

a) – 64,55
b) – 157,05
c) – 8,80
d) + 61,35
e) – 224,90

Answer 1

Alternativa certa é a B.  (491,7 + 178,65) - (384,2 + 443,2) = 670,35 - 827,4 = -157,05).

Answer 2

Resposta:

A resposta é -157,05 Kcal, portanto, letra B.

Explicação:

Note que no exercício ele fornece a entalpia de ligação, e para calcular a variação de entalpia (ΔH) temos que utilizar essa fórmula: ΔH = ∑H°LIG R (+) + ∑H°LIG P(-).

Primeiro vamos demonstrar as ligações:

H3C – OH(g)+ 3/2 O2(g)→ CO2(g)+2 H2O(g)

     H

      |

H--C -- O          O = O          O = C = O      O            O

      |         \        O = O                              /    \        /    \

     H         H                                            H    H     H     H

A ∑H°LIG R refere-se ao número total de ligações no reagente. Note que temos 3 ligações CH, 1 ligação CO, 1 ligação OH para o H3C - OH, já para O2 teríamos 3/2 ligações.

O ∑H°LIG P seria a mesma coisa, porém com os produtos: 2 ligações CO, e 4 ligações OH ( Seria apenas 2 caso fosse apenas 1 mol de água). Agora é só fazer matematicamente substituindo os valores:

ΔH = [ 3 mol . (98,8 kcal/mol) + 1 mol . (84,5 kcal/mol) + 1 mol (110,8 kcal/mol) + 3/2 mol . (119,1 kcal/mol) ] + [ 2 mol ( - 192,1 kcal/mol) + 4 mol . ( -110,8 kcal/mol) ]

ΔH = ( 296,4 + 84,5 + 110,8  + 178,65) Kcal + ( - 384,2 - 443,2 ) Kcal

ΔH = (670,35 - 827,4) Kcal

ΔH = -157,05 kcal

Espero ter ajudado.