Question

Um bloco de gelo de massa 80 gramas encontra se a 10°C determine a quantidade de calor que se deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em água a 100° C

Answer 1

Primeiro, temos que elevar a temperatura do gelo até a temperatura do ponto de fusão. Para isso, temos:

Q=m.c.Ф

O calor sensível do gelo é 0,5 cal/g°C

$Q_{1}$ = 80.0,5.(0 - (-10)
$Q_{1}$  = 40.10
$Q_{1}$ = 400 cal

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

No momento em que o gelo chega à temperatura de 0°C, é iniciada a fusão. Agora o calor é do tipo latente.

Q = m.L

Calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g°C

$Q_{2}$ = 80.80
$Q_{2}$ = 6400 cal

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

Por fim, a água no estado líquido deve ter a sua temperatura elevada até 100°C. Para isso, o calor será novamente do tipo sensível.


Q =m.c.Ф

O calor sensível da água é 1 cal/g°C

$Q_{3}$ = 80.1.(100 - 0)
$Q_{3}$ = 80.100
$Q_{3}$ = 8000 cal

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

$Q_{total} = Q_{1} + Q_{2} + Q_{3}$

$Q_{total}$  = 400 + 6400 + 8000
$Q_{total}$ = 14000 cal ou 14kcal