Question

Quando são adicionados 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10 g de Al2O3, na reação. 6Na( l ) + Al2O3(s) --> 2Al ( l ) + 3Na2O (s) Determine: a) Qual é o reagente limitante? b) Que massa de alumínio pode ser produzida? c) Que massa de reagente permanece ao final da reação?

Answer 1

6Na(l) + Al2O3(s) --> 2Al (l) + 3Na2O
138(6x23)g -- 102g -- (2x27)54g --- (3x62)186g
5,52g -------- 5,10g

a) Reagente limitante = quem não está em excesso
138g -- 102g 
5,52g -------- x
x = 4,08 de Al2O3 são necessários para reagir com 5,52g de Sódio

138g -- 102g 
y -------- 5,10g
y = 6,9 g de sódio para reagir com 5,10g de Al2O3

Portanto, concluímos que o Al2O3 está em excesso e o Sódio é o reagente limitante. Massa em excesso de Al2O3 = 1,02g

b) Como o Na é o reagente limitante usaremos ele para o cálculo de massa da produção de Al porque a massa que está em excesso não reage já que não tem massa de sódio suficiente.

138g ------ 54g 
5,52g -------- y
y = 2,16g de Al serão produzidas 

c) Permanece a massa em excesso do Al2O3, que é de 1,02g (5,10 - 4,08 = 1,02)