Question

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução
2H2O+2F2 4HF+O2
Resolva o processo de oxidação e redução e cite os agentes oxidantes e redutores

Answer 1

Consideremos a seguinte reação de oxirredução balanceada:

     2 H₂O + 2F₂   →   4HF + O₂

Os únicos elementos que sofreram variação em seu número de oxidação foram o flúor do F₂ e o oxigênio do H₂O.

     •   Nos reagentes:

F₂ é uma substância simples, portanto o nox do elemento F (flúor) aqui é 0 (zero).

H₂O é uma substância composta. O nox do elemento O (oxigênio) é − 2 e o do H (hidrogênio) é + 1.

     •   Nos produtos:

HF é uma substância composta, e F é um halogênio. com nox − 1.

O₂ é uma substância simples, portanto aqui o nox do elemento O (oxigênio) é 0 (zero).

O elemento H (hidrogênio) não sofreu variação em seu nox.

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     •   Observando as variações do nox pela reação:

O nox do elemento F (flúor) caiu de 0 (zero) para − 1, ou seja, o flúor sofreu redução. Dessa forma, o F₂ é agente oxidante.

O nox do elemento O (oxigênio) aumentou de − 2 para 0 (zero), ou seja, houve oxidação do oxigênio. Então, o H₂O é agente redutor.

Bons estudos! :-)