Question

15.1 (Unicamp-SP) A metilamina, H3C — NH2 , prove niente da decomposição de certas proteínas, responsáveis pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água. Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio: H3C — NH2 (g) + H2O(L) F H3C — NH3 1+ (aq) + OH1– (aq) a) O pH de uma solução aquosa de metilamina será maior, menor ou igual a 7? Explique. b) Por que o limão ou o vinagre (soluções ácidas) diminuem o cheiro de peixe?

Answer 1

$Equil\´ibrio \ da \ metilamina \ na \ \'agua \ :$

$H_3C \ - \ NH_2 \ _{(g)} \ + \ H_2O \ _{(l)} \ \rightleftharpoons \ H_3C \ - \ NH_3^{+} \ _{(aq)} \ + \ OH^{-} \ _{(aq)}$

$\bold{a)} \ Ao \ dissolvermos \ a \ metilamina, \ ocorrer\'a \ o \ descrito \ equil\'ibrio.$ $\ Veja \ que \ a \ esp\'ecie \ qu\´imica \ hidroxila \ (OH^{-}) \ est\'a \ envolvida, \ e$ $\ durante \ esse \ quil\'ibrio, \ est\'a \ em \ constante \ forma\c{c}\~ao, \ mesmo$ $\ existindo \ o \ consumo \ da \ mesma. \ H\'a \ o \ envolvimento \ de \ hidroxila. \\ \\ O \ que \ significa \ que \ h\'a \ excesso \ de \ hidroxila. \ Logo, \ a \ solu\c{c}\~ao \\ apresenta-se \ \bold{b\'asica} \ (excesso \ de \ OH^{-}), \ ou \ seja, \ pOH \ \ \textless \ \ 7 \\ e \ pH \ \ \textgreater \ \ 7. \\ \\ Interessante \ ressaltar \ que, \ quanto \ mais \ adicionamos \ a \ metilamina, \\ mais \ o \ equil\'ibrio \ desloca-se \ para \ a \ forma\c{c}\~ao \ de \ OH^{-}, \ ou \ seja$ $\ mais \ o \ pH \ aumenta \ e \ o \ pOH \ diminui. \ A \ metilamina \ portanto \\ tem \ car\'ater \ b\'asico.$


$\bold{b)} \ Ao \ adicionarmos \ lim\~ao \ ou \ vinagre \ (car\'ater \ \'acido), \ deslocamos \\ o \ seguinte \ equil\'brio \ : \\ \\ \underbrace{H_3O^{+} \ _{(aq)}}_{\'acidos \ formam \ hidr\^onio} \ + \ \underbrace{OH^{-} \ _{(aq)}}_{que, \ quanto \ mais \ adicionados, \ mais \ consomem} \\ \\ \\ \underbrace{\rightleftharpoons \ 2 \ H_2O \ _{(l)}}_{deslocando \ o \ equil\'ibrio \ para \ este \ sentido}$

$Veja \ que, \ com \ a \ hidroxila \ sendo \ consumida, \ o \ equil\'ibrio \ :$ $H_3C \ - \ NH_2 \ _{(g)} \ + \ H_2O \ _{(l)} \ \rightleftharpoons \ H_3C \ - \ NH_3^{+} \ _{(aq)} \ + \ OH^{-} \ _{(aq)}$ 
$tende \ a \ compensar \ esse \ 'saldo \ negativo' \ deslocando-se \ para \ a \\ forma\c{c}\~ao \ de \ mais \ OH^{-}. \\ \\ Mas, \ ao \ deslocar \ o \ equil\'ibrio \ para \ esse \ lado, \ acontecer\'a \ que$ $\ acontecer\'a \ a forma\c{c}\~ao \ dos \ compostos \ do \ lado \ da \ hidroxila \\ e \ consequentemente \ o \ consumo \ dos \ compostos \ do \ lado \ da \\ metilamina. \\ \\ Em \ suma, \ \'acidos \ formam \ hidr\^onio, \ que \ consome \ hidroxila, \ que \\ ao \ ser \ consumida \ desloca \ o \ equil\'ibrio \ da \ metilamina \ para \ o$ $\ sentido \ de \ forma\c{c}\~ao \ de \ mais \ hidroxila \ e \ consequentemente \\ de \ consumo \ da \ metilamina.$