Question

me ajudem por favor
A massa utilizada para obter:
a) 2 L de uma solução 6Mol de AgNO3?
b) 2 L de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2?
c) 20 L de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O?
d) 5 L de uma solução 3 M de NaOH?
e) 1 L de uma solução 0,25 M de K2CrO4?
f) 1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3?

Answer 1

Olá!

Observando os dados supracitados no enunciado da letra "a", não necessitaremos usar o volume pra encontrar a massa, mas sim, apenas o número de mols (n) e a Massa Molar (MM) do composto, aplicando-os na fórmula do número de mols, provavelmente você deve ter se equivocado em 0,6 Mol ao invés de 0,6 M (Mol/L), mas farei de acordo com o enunciado, vejamos:

a) 

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
n (número de mols) = 6 mols
MM (Massa MOlar de AgNO3)
Ag ≈ 1*107,87 ≈ 107,87
N = 1*14 = 14 u
O = 3*16 = 48 u
------------------------
MM (Massa Molar de AgNO3) = 107,87 + 14 + 48 = 169,87 g/mol

Aplicando à fórmula:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$6 = \dfrac{m}{169,87}$

$m = 6*169,87$

$\boxed{\boxed{m = 1019,22}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) 

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 2 L
M (Molaridade) = 0,1 M (Mol/L)
MM [Massa Molar de Pb(NO3)2] 
Pb = 1*207,2  = 207,2 u
N = (1*14)*2 = 14*2 = 28 u
O = (3*16)*2 = 48*2 = 96 u
--------------------------------------
MM [Massa Molar de Pb(NO3)2] = 207,2 + 28 + 96 = 331,2 g/mol

Aplicando os dados na fórmula da molaridade, temos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,1 = \dfrac{m}{331,2*2}$

$m = 0,1*331,2*2$

$\boxed{\boxed{m = 66,24\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

c)

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (Volume) = 20 L
M (Molaridade) = 0,25 M (Mol/L)
MM [ Massa Molar de $Hg_2(NO_3)_2(H_2O)_2$ ]
Hg = 2*200,59 = 401,18 u
N = 2*14 = 28 u
O = (3*16)*2+(1*16)*2 = 48*2+16*2 = 96+32 = 128 u
H = (2*1)*2 = 2*2 = 4 u
----------------------------------------------------------------------
MM = 401,18 + 28 + 128 + 4 = 561,18 g/mol

Aplicando os dados na fórmula da molaridade, temos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,25 = \dfrac{m}{561,18*20}$

$m = 0,25*561,18*20$

$m = 2805,9\to \boxed{\boxed{m\approx 2806\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

d)

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 5 L
M (molaridade) = 3 M (Mol/L)
MM (massa molar de NaOH)
Na = 1*23 = 23 u
O = 1*16 = 16 u
H = 1*1 = 1 u
--------------------------------------
MM (massa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da molaridade, temos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$3 = \dfrac{m}{40*5}$

$m = 3*40*5$

$\boxed{\boxed{m = 600\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

e)

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 1 L
M (molaridade) = 0,25 M (Mol/L)
MM (massa molar de K2CrO4)
K = 2*39 = 78 u
Cr = 1*52 = 52 u
O = 4*16 = 64 u
------------------------
MM (massa molar de K2CrO4) = 78 + 52 + 64 = 194 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da molaridade, temos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,25 = \dfrac{m}{194*1}$

$m = 0,25*194*1$

$\boxed{\boxed{m = 48,5\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

f)

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 1 L
M (molaridade) = 2 M (Mol/L)
MM [ massa molar de (NH4)2CO3 ]
N = 2*14 = 28 u
H = (4*1)*2 = 4*2 = 8 u
C = 1*12 = 12 u
O = 3*16 = 48 u
---------------------------------------------
MM [ massa molar de (NH4)2CO3 ] = 28 + 8 + 12 + 48 = 96 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da molaridade, temos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$2 = \dfrac{m}{96*1}$

$m = 2*96*1$

$\boxed{\boxed{m = 192\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado!