Question

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Química - Camadas eletrônicas

Divida corretamente os elétrons nas camadas, e diga se são : MONOVALENTES, BIVALENTES ou TRIVALENTES .Lembre das regras .

Na (z=11)
K (z=19)
I (z=53)
Cl (z=17)
Br (z=35)
F (z=9)
O (z=8)
S (z=16)
Ca (z=20)
Al (z=13)
N (z=7)

Answer 1

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

 

Nível de energiaCamadaNúmero máximo de elétrons1ºK22ºL83ºM184ºN325ºO326ºP187ºQ2 (alguns autores admitem até 8)

 

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

energia crescente
---------------------------------->

 

SubnívelspdfNúmero máximo de elétrons261014

 

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Resumindo:

 

NívelCamadaNº máximo de elétronsSubníveis conhecidos1ºK21s2ºL82s e 2p3ºM183s, 3p e 3d4ºN324s, 4p, 4d e 4f5ºO325s, 5p, 5d e 5f6ºP186s, 6p e 6d7ºQ2 (alguns autores admitem até 8)7s 7p