Question

Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Calcule a constante de equilíbrio em função da concentração molar (KC) para a seguinte reação. PCℓ5 (g)  PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g)

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão, devemos nos atentar a alguns pontos.

   Como foi dada a reação balanceada "PCℓ5 (g) = PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g)", podemos perceber que a proporção de formação é de 1 mol de PCl3 para 1 mol de Cl2. Assim sendo, como foi dito no enunciado que foi produzido 0,47 mol de Cl2, também será produzido 0,47 mol de PCl3. Com isso, já temos as concentrações dos produtos.

   O que nos resta agora é achar a concentração do reagente. Como partiu-se de 1 mol de PCl5 e formaram-se 0,47 mol dos dois produtos, podemos concluir que , no equilíbrio, restaram 0,53 mol de PCl5 ( 1mol - 0,47 mol produzidos = 0,53mol restante).

   Com esses valores, basta jogarmos na equação do Kc para chegarmos ao resultado:

      Kc = [PCl3] x [Cl2] / [PCl5]
      Kc = 0,47 x 0,47 / 0,53
      Kc = 0,42 

   Portanto, o Kc da equação pedida é de 0,42.