Question

O alumínio (Al) é obtido, eletroliticamente, a partir de alumina (Al2O3) fundida. Durante a eletrólise, o íon Al+3 é

Answer 1

Bom dia 

Falto a pergunta da questão: é reduzido, no cátodo, a Al. 
Supondo-se um célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou uma corrente de 50 A (constante de Faraday = 96500 C), a massa (g) de alumínio depositada no eletrodo será de, aproximadamente? 

agora vamos para a resposta:

 i = Q/T 

obs:o tempo é dado em segundo e a carga em Coulomb, i = corrente.

50 = Q/ 108000 

Q= 5400000 

Al³ + 3elétrons ---> Al 

Para reduzir um mol de elétron serão necessários 96500 C, porém, para reduzir um mol de Al são necessários 3 mols de elétrons, portanto, 3*96500 (289500C) 

289500 ---------------27g 
5400000 -------------x 

x= 503,6 gramas de Al.

Answer 2

Resposta:

aproximadamente 504 g