Question

Em relação a uma solução aquosa de hidròxido de sódio, NaOH ( aq), calcule:

a) A concentração em g|L de uma solução que contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250 mL de solução.

b) Qual a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução de concentração 2,0 g|L.

c) O volume de solução aquosa de hidróxio de sódio, NaOH, de concentração 160 g|L, que contém exatamente 1 mol ( NaOh = 40 g| mol ) dessa substância .


Por favor responda apenas quem souber. Brincadeiras e cópias serão apagadas. Obrigada.

Answer 1

a)

0,25 litros (250 ml) ==============> 2g de NaOH
1 litro ========================> x gramas de NaOH

0,25x = 2
x = 2/0,25
C = 8g/l


b)

1 litro ===================> 2 gramas de NaOH
0,3 litros (300 ml) ==========> x gramas de NaOH

x = 0,3 . 2
x = 0,6 g de NaOH


c)

1 litro =====================> 160g de NaOH
x litros ====================> 40g de NaOH (1 mol)

160x = 40
x = 40/160
x = 0,25 litros = 250 ml

Answer 2

Olá.

Para resolver os cálculos da A e B, usaremos a fórmula:

$\mathsf{C=\dfrac{m}{v}}$

Onde:

C: concentração, que deve ser dado em grama por litros (g/L);
m: massa do soluto, que deve ser dado em gramas (g);
V: volume da solução, que deve ser dado em litro (L).

Vamos a cada caso.

Questão A

Temos:
m = 2,0 g
V = 250 mL 

1L equivale a 1.000 mL, logo, 250mL é igual a 0,25 L. Usando a fórmula, teremos:

$\mathsf{C=\dfrac{m}{v}}\\\\\\\mathsf{C=\dfrac{2}{0,25}}\\\\\boxed{\mathsf{C=8~g/L}}$

A concentração é de 8 g/L.

Questão B

Temos:
C = 2,0 g/L;
m = 300 mL = 0,3 L

$\mathsf{C=\dfrac{m}{v}}\\\\\\\mathsf{2=\dfrac{m}{0,3}}\\\\\mathsf{m=2\cdot0,3}\\\\\boxed{\mathsf{m=0,6~g}}$

A massa necessária será equivalente a 0,6 gramas.

Questão C

Podemos usar regra de 3, onde igualamos a concentração (160/L) ao litro e a quantidade que desejamos (NaOh = 40 g/mol) a x. Teremos:

$\mathsf{\dfrac{160}{40}=\dfrac{1}{x}}\\\\\\\mathsf{160\cdot x=1\cdot40}\\\\\mathsf{160x=40}\\\\\mathsf{x=\dfrac{40}{160}}\\\\\boxed{\mathsf{x=0,25~L}}$

O volume será igual 0,25L ou 250 mL.

Qualquer dúvida, deixe nos comentários.
Bons estudos.