Question

As denominações combustível ‘limpo' e combustível ‘verde' são empregadas em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental. Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo: 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O (v) H = – 116,24 kcal Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal. Esse valor, em gramas, é igual a:

Answer 1

4g------116,24 
xg------232,48 

x= 4x232,48/116,24 

x=929,92/116,24 

x=8

Answer 2

x = 8 g de H2

Por meio da estequiometria da reação, temos que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2, liberando -116,24 kcal, assim relacionamos:

MM H = 1 g/mol, logo 2 mols de H2 possuem 4 g:

4 g H2 ------ 116,24 kcal

x g H2 ------ 232,48 kcal  

116,24x = 929,92

x = 929,92/116,24

x = 8 g de H2