Calcule a variação de Entalpia da reação de combustão da glicose:
C6 H12 O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6 H2O DeltaH= ?
Dados os calores de formação: Glicose= -635 kcal/mol
Gás carbonico= -94 kcal/mol
Àgua= -68 kcal/mol
Respostas
respondido por:
12
Reagentes:
1x(-635) = -635kcal/mol
Produtos:
6x(-68) + 6x(-94) = - 972kcal/mol
ΔH = H produtos - H reagentes
ΔH = -972 - (-635)
ΔH = -337kcal/mol
Qualquer dúvida estou a disposição.
Escolha melhor resposta, obrigado.
1x(-635) = -635kcal/mol
Produtos:
6x(-68) + 6x(-94) = - 972kcal/mol
ΔH = H produtos - H reagentes
ΔH = -972 - (-635)
ΔH = -337kcal/mol
Qualquer dúvida estou a disposição.
Escolha melhor resposta, obrigado.
tayseslv:
Muito obrigada, moço como faço pra da como melhor resposta ?
É só clicar na coroa
Mas não ta aparecendo, acho que foi porque postei mas de uma vez a questao
Ou talvez tenha que esperar um tempo. Obrigado pela disposição, de qualquer forma. ^^ Espero ter ajudado.
Se aparecer , sem duvida vou da a sua resposta como a melhor : )), ainda faltam 4 questoes , isso é um trabalho , não to entendo o assunto.
Posso te explicar o assunto, se quiser.
Não quero tomar seu tempo, eu não vou intender, eu sei que não , acho muito complicado.
Pronto, dado como melhor resposta :))
Muito obrigado!
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