Question

Com base na reação abaixo, podemos afirmar que: 2N2O5 --> 4 NO2 + O2 a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5]2 b) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[NO2]4 . [O2] . [N2O5] 2 c) é uma reação endotermica, por causa do O2 d) é uma reação exotérmica, por causa do NO2

Answer 1

Teoricamente, a letra A seria a que as pessoas marcariam mais, mas eu marcaria a C, pois a letra A não dá certeza se houve uma etapa intermediária. Eu encontrei na internet a reação N2O5----> NO2 + NO3, uma etapa reacional mais lenta. Portanto, a lei da velocidade seria v= k x [N2O5].
Além disso, é uma reação de decomposição, que envolve o aquecimento.

Obs: a velocidade de uma reação é determinada pela etapa mais lenta, não a mais rápida. Desse modo, não podemos usar o expoente de acordo com a estequiometria da reação global, mas sim da etapa intermediária mais lenta.

Answer 2

Resposta:

A resposta é letra A

Explicação:

Velocidade da reação = k . [ Elemento Reagente ]^Coeficiente estequiometrico.

Não pode ser a B, porque B é o produto sendo formado e não o que vai reagir pra formar, então a fórmula está ao contrário.

Não pode ser a C, porque a ordem está indicando caso os produtos da reação fossem o reagente, a C seria certa se a ordem fosse 2.

Não pode ser a D, porque reações endotermicas estão relacionada a quebra de moléculas, a parte que está errado é relacionando com o O2
Não pode ser a E, pelo mesmo motivo da D, mas relacionando a NO2, o que não faz sentido.