Question

A nitroglicerina contém 15,87 % de C; 2,22 % de H; 18,50 % de N; 63,41 % de O em massa. Determine a Fórmula Empirica da nitroglicerina. Dadas massas molares : H = 1,0079; C = 12,011; N = 14,0067; O = 15,9994;

Answer 1

100% -------- 227g (massa molar da nitroglicerina)
15,87% ----- x
x = 43,9599g ~ 44g de carbono na fórmula, portanto:
1 carbono ------ 12g
y carbonos ----- 44g
y ≈ 3 carbonos na fórmula

100% -------- 227g (massa molar da nitroglicerina)
2,22% ----- z
z = 5,0394g de Hidrogênio na fórmula
1 hidrogênio ------ 1g
x hidrogênios ------- 5g
x = 5 hidrogênios na fórmula

100% -------- 227g (massa molar da nitroglicerina)
18,50% ----- h
h = 41,995g de nitrogênio na fórmula
1 nitrogênio ------ 15g
a nitrogênios ------ 42g
a = 2,8 ≈ 3 nitrogênios na fórmula

100% -------- 227g (massa molar da nitroglicerina)
63,41% ----- t
t = 143,9407g de O na fórmula
1 O ----- 16g
q O ------ 144g
q = 9 oxigênios na fórmula

Portanto a formula empírica fica:
C3H5N3O9

Answer 2

Resposta:

QUESTÃO - A nitroglicerina é um líquido sensível a choque e detona pela reação apresentada. Qual a porcentagem de oxigênio existente em uma molécula de nitroglicerina? *

Imagem sem legenda

7,05%

3,96%

28,78%

63,44%

42,54%

Explicação: