Question

Galera 70 pontos...
Me dê 2 exemplos resolvidos de equações termoquímicas com explicações.
É pra agora....

Answer 1

Considere as seguintes equações termoquímicas:I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJII. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJIII. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJIV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJV. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJQual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?a) ∆H1.b) ∆H2.c) ∆H3.d) ∆H4.e) ∆H5.

Alternativa “b”.Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.
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2 Questão - Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de Cb) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de Ic)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

O reagente que possui maior energia é o I(g), pois a formação do I2(g) é um processo exotérmico, ou seja, que libera energia. Essa é a única reação que possui o ∆H0 negativo.