Question

Um gas sofre uma expansao sob temperatura constante ,o volume ocupado inicialmente pelo gas era 0,6 litros e no final do processo passou a ser 3,5 litros ,sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente ou seja 4atm qual pressão final sob o gás ?

Answer 1

    Pode fazer pela equação geral dos gases perfeitos:

    $\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}$

   Onde:

   $P_1$ ⇒ Pressão antes da transformação (atm)
   $P_2$ ⇒ Pressão depois da transformação (atm)
   $V_1$ ⇒ Volume antes da transformação (Litros)
   $V_2$ ⇒ Volume depois da transformação (Litros)
   $T_1$ ⇒ Temperatura antes da transformação (K)
   $T_2$ ⇒ Temperatura depois da transformação (K)

  O enunciado diz que a temperatura é constante, assim, podemos desconsidera-la na equação ficando apenas com:

  $P_1.V_1=P_2.V_2$

  Substituindo:

  $4.0,6=P_2.3,5\\ \\P_2=\frac{4.0,6}{3,5}\\ \\P_2=\frac{4.6}{35}\\ \\P_2=\frac{24}{35}$
$P_2$ ≈ $0,68 _{atm}$