Matéria: Química
Autor: alicewin
Perguntado 8 anos atrás

NH4Br em solução forma os íons NH4+ e o Br-
como determina estas cargas?

Respostas

respondido por: StRiGnAdO

Eu, particularmente, já memorizei as cargas de alguns íons, como o próprio íon amônio (NH4+) e o íon bromo (Br-), por experiência. Recomendo que você baixe uma lista completa com todos os íons e suas respectivas cargas, assim poderá consultar diretamente suas cargas, sem a necessidade da determinação didática

alicewin: Poxa, mas precisava pra uma prova dessa semana, é meio ruim decorar tudo :(

StRiGnAdO: Bom, vou tentar te explicar de forma didática, então, e pra isso você terá que ter uma tabela periódica em mãos. Note que o bromo (Br), na tabela periódica, encontra-se no grupo 17 ou 7A, que é o grupo dos chamados halogênios. Todos os halogênios, sem exceção, possuem carga igual a -1 nos compostos, por isso, quando se dissociam, como no seu exercício, formam íons com carga -1 (no seu caso, foi representado pelo bromo, como Br-)

StRiGnAdO: Se o bromo se dissociou com carga -1, o íon amônio (NH4+) obrigatoriamente terá carga +1, pois a somatória das cargas dos elementos ou íons, num composto, é sempre igual a zero. O íon NH4+, na verdade, é como se fosse a amônia (NH3) que recebeu um hidrogênio extra, portanto se transformou no íon NH4+, com carga +1, pois o hidrogênio tem carga fixa de +1

StRiGnAdO: Tenha em mente que grande parte dos elementos, na tabela periódica, já tem sua carga fixa. São os chamados números de oxidação ou Nox, que são sinônimos de carga, e que já são tabelados para grande parte dos elementos. Tente inteirar-se sobre esse assunto de Nox e memorizar alguns Nox fixos de alguns elementos. Qualquer dúvida, pode voltar a falar comigo, se quiser. Abraço

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