Question

Qual das soluções a seguir será mais ácida? Explique relacionando com o equilíbrio químico.
a) CH3COOH(aq), 0,10 mol L-1 pKa=4,47?
b) Aspirina, 0,10 mol L-1 , pKa = 3,47?

Answer 1

pKa = - log Ka

Ka CH3COOH = 10⁻⁴,⁴⁷ = 3,38.10⁻⁵

                  CH3COOH    ⇆   H+   +  CH3COO-

Ka = [H+].[CH3OO-] / [CH3COOH]

a  [H+] = [CH3COO-]   podemos escrever

Ka = [H+]² / [CH3COOH]

Substituindo

3,38.10⁻⁵ = [H+]² / 0,1

[H+] = √3,38.10⁻⁶   = 1,83.10⁻³ mol /L

pH = - log [H+]

pH = - log 1,83.10⁻³ = 2,73

Fazendo o mesmo para aspirina que também só tem um H+ Iônizável


Ka Aspirina = 10⁻³,⁴⁷  = 3,38.10⁻⁴

Ka = [H+]² / [Aspirina]

3,38.10⁻⁴ = [H+]² / 0,1

[H+] = 5,8.10⁻³ mol /L

pH = -log [ 5,8.10⁻³]  = 2,23

A aspirina é mais ácido que o CH3COOH, pois tem pH menor!