Question

Ao final do processo de fabricação do ácido sulfúrico (H2SO4), obtém-se uma espécie oleosa e densa conhecida como óleum (H2S2O7), que consiste em ácido sulfúrico saturado com trióxido de enxofre (SO3). A equação global pode ser representada por: S8(s) + 12O2(g) + 8H2SO4(l)  8H2S2O7(l) As etapas envolvidas no processo são: S8(s) + 8O2(g)  8SO2(g) ΔH = -2375 kJ/mol SO2(g) + ½ O2 (g)  SO3(g) ΔH = -100 kJ/mol SO3 + H2SO4(l)  H2S2O7 (l) ΔH =-130 kJ/mol

Answer 1

Bom dia 

Falto a Pergunta da questão:

calcule o ΔH de reação da obtenção do óleo

Bom, vamos la:

S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g)                 ΔH1 = - 2375 kJ/mol 
SO2 (g)+ 1/2 O2 (g) → SO3(g)            ΔH2 = - 100 kJ/mol 
SO3(g) +H2SO4(l) → H2S2O7(l)         ΔH3 = - 130 kJ/mol 

Comece por multiplicar a segunda equação por 8 dado que tem 8SO2 na primeira equação e apenas um na segunda :

S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g)                 ΔH1 = - 2375 kJ/mol 
8SO2 (g)+ 4 O2 (g) → 8SO3(g)            ΔH2 = - 8x100 kJ/mol 
SO3(g) +H2SO4(l) → H2S2O7(l)         ΔH3 = - 130 kJ/mol 

agora faça o mesmo na terceira (por causa do SO3) :

S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g)                   ΔH1 = - 2375 kJ/mol 
8SO2 (g)+ 4 O2 (g) → 8SO3(g)              ΔH2 = - 8x100 kJ/mol 
8SO3(g) + 8H2SO4(l) →8 H2S2O7(l)     ΔH3 = - 8x130 kJ/mol 

depois disso some as equações membro a membro (some também os ΔH) 

S8(s) + 8 O2(g) + 8SO2 (g)+ 4 O2 (g) + 8SO3(g) + 8H2SO4(l) → 8 SO2(g) + 8SO3(g) + 8 H2S2O7(l)  ΔH = (- 2375 - 8x100 - 8x130) kJ/mol 

agora simplifique 

S8(s) + 8 O2(g) + 4 O2 (g) + 8H2SO4(l) → 8 H2S2O7(l)  ΔH = (- 2375 - 8x100 - 8x130) kJ/mol 
S8(s) + 12 O2(g) + 8H2SO4(l) → 8 H2S2O7(l)  ΔH = 4215 kJ/mol 

como pode verificar é a equação global e o valor pretendido é ΔH = 4215 kJ/mol