Question

sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

I.0,2 mol/L de CaCl2
II-0,2 mol/L de KOH
III 0,2 mol/L de glicose (C2H12O5)
IV 0,5 mol/L de K2SO6

a) qual sas soluções apresenta menor pressão de vapor?

b)Qual das soluções apresenta maior temperatura de congelamento?

Answer 1

Essa questão quer avaliar os seus conhecimentos de Tonometria e Criometria que são respectivamente:

Tonometria: Estudo do abaixamento da pressão de vapor quando adiciona um soluto não volátil.

Criometria: Estudo do abaixamento da temperatura de congelamento na adição de um soluto.


No caso da pressão de vapor, quanto maior o abaixamento da pressão de vapor, menor é a pressão de vapor.

No caso da temperatura de congelamento, quanto maior o abaixamento da temperatura de congelamento, maior é a temperatura de congelamento.

Para sabermos qual tem maior temperatura de congelamento e qual apresenta menor pressão de vapor, precisamos aplicar a Lei de Raoult.

Raoult diz que Dissolvendo 1 mol de qualquer soluto em não volátil e não ionico em 1kg de solvente observa-se sempre a mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico e criométrico.

Ou seja, 

Uma substância não volátil com maior concentração terá o maior disse tonométrico, ebuliométrico e criométrico.

Assim, podemos dizer que a substância com maior temperatura de congelamento e menor pressão de vapor é o 0,5 mol/L de K2SO6

A nível de curiosidade deixarei a fórmula para o cálculo destes índices

No cálculo do abaixamento da pressão de vapor é fórmula:

Δp/p₀ = Kt . W    e   W = $\frac{1000 . m1}{m2 .M1}$

Δp/p₀ é abaixamento relativa da pressão de vapor

Kt é a constante tonométrica molal do solvente

W é a molalidade

1000 é 1000g de solvente que é uma quantidade de massa constante do estudo de Raoult

m1 = massa do soluto (gramas)

M1 = massa molar de soluto

m2 = massa de solvente


No cálculo do abaixamento da temperatura de congelamento a fórmula é:

Δθc = Kc . W

Δθc é abaixamento da temperatura de congelamento

Kc é a constante criométrica molal do solvente