Question

(ITA-SP) A 1,05 g de carbonato de cálcio adicionaram-se 25,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico. observa-se efervesc~encia e dissolução parcial do sal, sobrando 0,55 g sem reagir. Qual a concentração em mol/L da solução de ácido clorídrico?

Answer 1

A reação entre o carbonato e o ácido é:

CaCO3 + 2HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2O

MM(CaCO3) = 100 g/mol
MM(CaCl2) = 110,1 g/mol
MM(HCl) = 36,5 g/mol

Primeiramente observa-se que o reagente limitante é o sólido (menor quantidade de produto formada) e que 0,55 g de CaCO3 não reagiu.


Para saber quanto de produto foi formado, temos:

1 mol CaCO3 -------------- 1 mol CaCl2

100 g               -------------- 110,1 g
0,5 g                -------------- Y
===============================> Y = 0,58 g de CaCl2

Para saber a concentração de HCl, usamos C = n/V

Como a dissolução do carbonato foi parcial, ficando sem reagir 0,55 g de CaCO3, então na verdade reagiram 0,50 g de CaCO3 com o HCl:

A relação entre o CaCO3 e HCl é:

1 mol CaCO3 --------------- 2 mol HCl

100 g                --------------- 2 * 36,5 g
0,50 g               --------------- Z
================================>  Z = 0,365 g HCl

A concentração, C, então é de 0,0146 g/mL ou 14,6 mg/mL.