Question

no interior de um calorimetro ideal,encontram-se 250g de agua em equilibrio termico a 10 °C.Sao colocados dentro do calorimetro dois blocos de metal ,um de cobre de massa 50g,a 80°C e outro com massa 50g,feito de material sem identificação,a 100°C.O sistema estabiliza-se a uma temperatura final de 20°C.O calor especifico fo bloco feito do material sem identificaçao ,em cal/g°C,é igual ,aproximadamente ,a:Dados
a)0,65
b)0,43
c)0,56
d)0,34

Answer 1

Dados:

     •   massa de água:   m₁ = 250 g;

     •   calor específico da água:   c₁ = 1,000 cal/(g °C);

     •   temperatura inicial da água:   T₁ = 10° C;


     •   massa do bloco de cobre:   m₂ = 50 g;

     •   calor específico do cobre:   c₂ = 0,092 cal/(g ° C);

     •   temperatura inicial do bloco de cobre:   T₂ = 80 °C;


     •   massa do bloco desconhecido:   m₃ = 50 g;

     •   calor específico desconhecido:   c₃;

     •   temperatura inicial do bloco desconhecido:   T₃ = 100 °C;


     •   temperatura final no equilíbrio:   T = 20 °C.

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Como o calorímetro é ideal, a soma das quantidades de calor cedidas/recebidas deve ser nula. Logo, devemos ter

     ΔQ₁ + ΔQ₂ + ΔQ₃ = 0

    m₁ ∙ c₁ ∙ (T − T₁) + m₂ ∙ c₂ ∙ (T − T₂) + m₃ ∙ c₃ ∙ (T − T₃) = 0

     250 ∙ 1,000 ∙ (20 − 10) + 50 ∙ 0,092 ∙ (20 − 80) + 50 ∙ c₃ ∙ (20 − 100) = 0

     250 ∙ 10 + 4,600 ∙ (− 60) + 50 ∙ c₃ ∙ (− 80) = 0

     2500 − 276 − 4000 ∙ c₃ = 0

     2500 − 276 = 4000 ∙ c₃

     2224 = 4000 ∙ c₃

     c₃ = 2224/4000

     c₃ = 0,556

     c₃ ≈ 0,56 cal/(g °C)


Resposta: alternativa  c)  0,56$.$


Bons estudos! :-)