Question

O alumínio pode ser obtido a partir do seu minério por meio de um processo eletrólise, que pode ser representado pela equação química abaixo   Al2O3+ C(s) > CO2 + Al Nesse processo, determine o nox. Balanceie a equação, indique os agentes redutor e oxidante , quem perde e ganha elétrons oxidante e redutor

Answer 1

Olá,

Para responder essa questão será necessário utilizar conceitos básicos de NOX e balanceamento de reações.

O primeiro passo da resolução é balancear a reação, o balanceamento faz com que todas as moléculas presentes do lado dos reagentes apareçam e mesma quantidade no lado dos produtos

2Al2O3 + 3C (s) >   3CO2 + 4Al

O NOX de substâncias simples sempre vale 0, portanto C e Al tem NOX = 0 quando sozinhos.

O NOX de O é fico valendo -2 como temos 6 moléculas de O obtemos -12, o Al que tem 4 moléculas deve ter carga +3 para manter a molécula neutra.

Nos produtos, temos  novamente 6 moléculas de O com NOX -2, portanto o C que o acompanha tendo 3 moléculas deve ter NOX no valor de +4 para manter a molécula neutra.

Portanto, o Al reduz, sendo o agente oxidante e ganhando elétrons e o C oxida, sendo o agente redutor e perdendo elétrons.

Espero ter ajudado.