Question

o número de oxidação do P, N, O Mn marcados nas substâncias abaixo é respectivamente:
Ca3(PO4)2 ; Zn(NO2)2 ; H2O2 ; KMnO4
a) +3, + 6, -2, -2
b) +4, +1, 0 +6
c) +5, +3, -1, +7

PRECISO MUITO DA RESOLUÇÃO ME AJUDEM POR FAVOR!

Answer 1

Para facilitar o seu entendimento e reduzir meu tempo digitando várias coisas, colei uma foto aqui haha.

Answer 2

Número de oxidação do P na substância $Ca_3(PO_4)_2$ :
Nox do Ca: 2+
Nox do P: w
Nox do O: 2-
Soma do nox de  $Ca_3(PO_4)_2$ : 0

$Ca_3(PO_4)_2 \\ \\ Ca_3^{2+}(P^wO_4^{2-})_2 = Ca_3^{2+}P^w_2O_8^{2-} \\ \\ 3 \cdot (+2)+2 \cdot w + 8 \cdot (-2)=0 \\ \\ +6+2w-16=0 \\ \\ -10+2w=0 \\ \\ +2w=+10 \\ \\ w= \dfrac{+10}{+2} \\ \\ \boxed{w=+5}$

Número de oxidação do N na substância $Zn(NO_2)_2$ :
Nox do Zn: 2+
Nox do N: y
Nox do O: 2-
Soma do nox de $Zn(NO_2)_2$ : 0

$Zn(NO_2)_2\\ \\ Zn^{2+}(N^yO_2^{2-})_2 = Zn_1^{2+}N^y_2O_4^{2-} \\ \\ 1 \cdot (+2)+2 \cdot y + 4 \cdot (-2)=0 \\ \\ +2+2y-8=0 \\ \\ -6+2y=0 \\ \\ +2y=+6 \\ \\ y= \dfrac{+6}{+2} \\ \\ \boxed{y=+3}$

Número de oxidação do O na substância $H_2O_2$ :
Nox do H: 1+
Nox do O: x
Soma do nox de $H_2O_2$ : 0

$H_2O_2 \\ \\ H_2^{1+}O^x_2 \\ \\ 2 \cdot (+1)+ 2 \cdot x =0 \\ \\ +2+2x=0 \\ \\ +2x=-2 \\ \\ x = \dfrac{-2}{+2} \\ \\ \boxed{x=-1}$

Número de oxidação do Mn na substância $KMnO_4$ :
Nox do K: 1+
Nox do Mn: z
Nox do O: 2-
Soma do nox de $KMnO_4$ : 0

$KMnO_4\\ \\ K_1^{1+}Mn^z_1O_4^{2-} \\ \\ 1 \cdot (+1)+1 \cdot z + 4 \cdot (-2)=0 \\ \\ +1+1z-8=0 \\ \\ -7+1z=0 \\ \\ +1z=+7 \\ \\ \boxed{z=+7}$


Resposta: c) +5, +3, -1, +7 


Bons estudos!