Question

Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3)0,100 mol/L (fator de correção= 0,9950). Calcular as concentrações de NaCl ( MM= 58,5 g/mol) na salmoura em g/L e mol/L

Answer 1

Olá!:

pela estequiometria da reação tem-se:

1 NaCl +1 AgNO3 =  1 AgCl + 1 NaNO3

ou seja 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO3

* Cálculo da quantidade em mols de  AgNO3  em 32,75 mL de solução:

0,100 mol/L AgNO3  ---------- 1000 mL ( 1 L )
            x AgNO3 ---------------- 32,75 mL

x = 32,75 * 0,100 / 1000

x = 3,275 / 1000

x = 0,003275 mols de AgNO3

Agora multiplicaremos a quantidade em mols de AgNO3 pelo fator de correção que é usado para corrigir a concentração da solução, então:

0,003275 * 0,9950 => 0,003259 mols de AgNO3

* Cálculo da concentração em mol/L de NaCl na amostra presente em 10,00 mL da alíquota :

10 mL ----------------- 0,003259 mol de NaCl
1000 mL --------------  y mol 

y = 1000 * 0,0032559  / 10

y = 3,259 / 10

y = 0,3259 mol/L

* Cálculo da concentração em g/L :

Massa molar NaCl = 58,5 g/mol

1 mol NaCl ---------------- 58,5 g/mol
0,3259 mols NaCl ------- z

z = 0,3259 * 58,5 / 1

z = 19,06 g/L 

 

espero ter ajudado!