Question

a entalpia de combustao do propano utilizado nos fogoes e de 531,0 kcal/mol. caucule o calor liberado na queima de 12,04 x1023 moleculas de propano
1 mol = 6,02x10
o 10 e sobrescrito de 23

Answer 1

A entalpia de combustão do propano utilizado nos fogões é de − 531,0 kcal/mol. Calcule o calor liberado na queima de 12,04 × 10²³ moléculas de propano.

(1 mol = 6,02 × 10²³)

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Reação de combustão completa do propano:

     $\mathsf{CH_3CH_2CH_3(g)+5\,O_2(g)\longrightarrow 3\,CO_2(g)+4\,H_2 O(\ell)\qquad \Delta H=-531,\!0~kcal}$


Quantos mols de moléculas de propano há em 12,04 × 10²³ moléculas?

Basta montarmos uma proporção:

      1 mol  ———   6,02 × 10²³ moléculas

          n     ———  12,04 × 10²³ moléculas

     $\mathsf{\dfrac{1}{n}=\dfrac{6,\!02\cdot 10^{23}}{12,\!04\cdot 10^{23}}}\\\\\\ \mathsf{(6,\!02\cdot 10^{23})n=1\cdot (12,\!04\cdot 10^{23})}\\\\\\ \mathsf{n=\dfrac{12,\!04\cdot 10^{23}}{6,\!02\cdot 10^{23}}}$

     $\mathsf{n=2~mols}$        ✔


Então, a quantidade de calor liberada é

     $\mathsf{q=n\cdot \Delta H}\\\\ \mathsf{q=(2~mols)\cdot (531,\!0~kcal/mol)}$

     $\mathsf{q=1062,\!0~kcal}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta }\mathsf{\acute{e}}\textsf{ a resposta.}$


Bons estudos! :-)