Question

Na titulação de 0,2121 g de $Na_2C_2O_4$ puro (134,00 g/mol) se gastam 43,31 mL de $MnO_4^-$. Qual é a molaridade da solução de $KMnO_4$?

$MnO_4^-+C_2O_4^{2-}+H^+\longrightarrow Mn_2+CO_2+H_2O$

Equação não balanceada

Answer 1

Na2C2O4 -----> 2Na+    +    (C2O4)^2-
KMnO4 ----------> K+       +    (MnO4)^1-

(MnO4)-   +      C2O4)^2-  +   H+     ----->    Mn^2+   + CO2  + H2O

Mn  O4-  + (C2  O4)^-2   ----->  Mn^2+   + 2CO27+ 
7+ / 2-  //    3+ / 2-                      2+      // 4+ / 2-
7+ / 8-  //    6+ / 8-                               // 4+ / 4-

ΔNOX redução (Mn) = 2 - 7 = -5
ΔNOX oxidação (C) = 4 - 3 = 1
Trocando os delta NOX para servir de coeficiente fica então:
2(MnO4)-   +      5C2O4)^2-  +   16H+     ----->    2Mn^2+   + 10CO2  + 8H2O (simplificando por 2)

Então manganês (agente oxidante) reduziu e carbono (agente redutor) oxidou.
5Na2C2O4 -----> 10Na+    +    5(C2O4)^2-
2KMnO4 ----------> 2K+       +    2(MnO4)^1-

Número de mols de Na2C2O4 (n) = Massa em gramas / Massa Molar
n = 0,2121 / 134
n = 0,0015 mols de Na2C2O4

Como a proporção é 2 : 5, número de mols de (MnO4)^1- é  
5 mols de C2O4^2 ------ 2 mols (MnO4)^1-
0,0015 mols de C2O4^-2 ----- X
x = 0,0006 mols de (MnO4)^1-
O volume utilizado foi de 43,31mL / 1000 = 0,04331L


Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
M = 0,0006 / 0,04331
M = 0,0138 mol/L de KMnO4

Answer 2

A molaridade da solução de KMnO₄ é de 0,0146 mol/L.

Titulação

A titulação é uma técnica utilizada em laboratório que permite encontrar concentrações de soluções desconhecidas.

Para encontrar a molaridade da solução de KMnO₄, primeiramente, a equação deverá ser balanceada.

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

O elemento que sofreu oxidação foi o carbono. O Δoxi = 4-3 = 1 x 2 = 2

O elemento que sofreu redução foi o manganês. O Δred = 7 - 2 = 5

O Δred será o coeficiente estequiométrico do elemento que sofreu oxidação e vice-versa.

2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Na titulação de 0,2121 g de Na₂C₂O₃ puro gastou-se 43,31 mL de MnO₄⁻. Como já se tem a equação balanceada, será necessário converter a massa de Na₂C₂O₄ para mol e posteriormente realizar uma regra de três para encontrar a quantidade de mol de KMnO₄ que reagiu.

Convertendo a massa de Na₂C₂O₄ para mol

1 mol de Na₂C₂O₄ ----- 134 g

            x               ------ 0,2121 g

x = 1,5828 x 10⁻³ mol de Na₂C₂O₄

Calculando a quantidade de mol de KMnO₄ que reagiu

Conforme a equação balanceada, 2 mol de KMnO₄ reage com 5 mol de Na₂C₂O₄. A quantidade de KMnO₄ que reage com 1,5828 x 10⁻³ mol de Na₂C₂O₄ é:

2 mol de KMnO₄ ------- 5 mol de  Na₂C₂O₄

          x               -------- 1,5828 x 10⁻³ mol de Na₂C₂O₄

x = 6,331 x 10⁻⁴ mol de KMnO₄

Gastou-se 43,31 mL de solução de KMnO₄ para reagir completamente com o Na₂C₂O₄, logo, o 6,331 x 10⁻⁴ mol de KMnO₄ está contido nesse volume.

Calculando a molaridade da solução de KMnO₄

A molaridade é a concentração em mol/L. Se 43,31 mL de KMnO contém 6,331 x 10⁻⁴ mol de KMnO₄, em 1000 mL terá:

6,331 x 10⁻⁴ mol de KMnO₄ ------ 43,31 mL

                   x                       ------- 1000 mL

x = 0,0146 mol/L

Entenda mais sobre titulação em: https://brainly.com.br/tarefa/38308165

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