Question

um certo elemento tem número atômico igual a 33.qual a carga mais provável do seu íon? a)-1 b)-3 c)+1 d)+3 e)-2

Answer 1

Se o número atômico é z=33 quando o átomo estiver em seu estado neutro ele terá 33 prótons e 33 elétrons. Para saber qual a carga mais provável de seu íon deve-se fazer a distribuição eletrônica de seus elétrons, por meio do Diagrama de Linus Paulling, e então analisar a camada de valência.

Pelo diagrama temos:

$1s^{2} - 2s^{2} - 2p^{6} - 3s^{2} - 3p^{6} - 4s^{2} - 3d^{10} - 4p^{3}$

A camada de valência 4  tem 5 elétrons, dois no subnível s (em 4s²) e três no subnível p (em 4p³). Pela regra do octeto o átomo, para adquirir estabilidade, tende a perder ou receber elétrons em sua camada de valência a fim de ficam com 8 ou, em alguns caos, 2. Perceba que de 5 para 8 faltam 3 elétrons, assim, a carga mais provável de um íon deste elemento será -3

Mas se ele recebe elétrons, por que -3 e não +3?

Porque o elétron tem carga negativa e se o átomo recebe mais desta carga ele fica com um excesso de cargas negativas.Neste sentido, quando o átomo recebe elétrons seu íon fica representado com carga negativa.

Answer 2

-3
pois é um átomo pertencente a família do nitrogênio