Question

Se 30 L de O2 nas CNTP daí comprimidos para 16,8L a 0° C, qual será a pressão final em atm?

Answer 1

Olá.

Dados:

$\cdot \: \mathsf{T = 0^{\circ} \: C = 273 \:K} \\ \\ \cdot \: \mathsf{R = 0,082 \: \dfrac{atm \times L}{mol \times K}} \\ \\ \cdot \: \mathsf{V_{0} = 30 \: L} \\ \\ \cdot \: \mathsf{V_{f} = 16,8 \: L}$

Primeiro, precisamos calcular a pressão inicial.

$\mathsf{\boxed{P \times V = n \times R \times T}}$

Calculando o número de mols de O2.

$\mathsf{22,4L \to 1 \: mol \: de O_{2} \to lembre-se \: que \: o \: volume \: de \: um \: mol \: na \: CNTP \: \'e \: de \: 22,4 \:L} \\ \\ \mathsf{30L \to n} \\ \\ \mathsf{n \approx 1,33 \: mol \: de O_{2}}$

Voltando à fórmula:

$\mathsf{P_{0} \times V = n \times R \times T} \\ \\ \mathsf{P_{0} \times 30 = 1,33 \times 0,082 \times 273} \\ \\ \mathsf{30P_{0} \approx 29,77} \\ \\ \mathsf{P_{0} \approx 1 \: atm}$

Agora, podemos calcular a pressão final. Lembre-se que a reação é isotérmica, pois a temperatura permanece a mesma.

$\mathsf{P_{0} \times V_{0} = P_{f} \times V_{f}} \\ \\ \mathsf{1 \times 30 = P_{f} \times 16,8} \\ \\ \mathsf{P_{f} \approx 1,78 \: atm}$

Bons estudos.