Question

alguemmm mee ajudaaa por favooor
escreva e balanceie as equações químicas descritas abaixo:
a) água reage com óxido de óxido de cálcio, produzindo hidróxido de cálcio
B) alumínio reagindo com ácido clorídrico, produzindo cloreto de alumínio e gás hidrogênio
C) Sacarose (C12H22O11) reagindo com gás oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água

Answer 1

Olá

Temos reações químicas

As escreverei e explicarei o balanceamento separadamente

Usaremos o balanceamento MACHO, que consiste em

Balancear separadamente
Metais
Ametais
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio

a) Água e óxido de cálcio para a produção do hidróxido de cálcio

A reação é a seguinte, com respectivos reagentes e produtos

$\mathtt{H_2O+CaO\rightarrow Ca(OH)_2}$

Esta equação já encontra-se balanceada, visto que a quantidade de átomos no reagente é a mesma no produto

b) Alumínio reage com ácido clorídrico, formando cloreto de alumínio e gás hidrogênio

Esta é a reação, com seus respectivos reagentes e produtos

$\mathtt{A{\ell}+HC{\ell}\rightarrow A{\ell}C{\ell}_3+H}$

Aplicando o balanceamento MACHO, devemos

Igualar os metais

Neste caso, o alumínio encontra-se balanceado

Igualar os ametais

Neste caso, o cloro

Temos 1 cloro no reagente, enquanto temos 3 cloros no produto

Coloque 3 como coeficiente estequiométrico do reagente

$\mathtt{A{\ell}+\mathbf{3}HC{\ell}\rightarrow A{\ell}C{\ell}_3+H}$

Iguale o hidrogênio, pois não nos foi apresentado carbono

Temos 3 no reagente e 1 no produto

Coloque 3 como coeficiente estequiométrico do produto

$\mathtt{A{\ell}+\mathbf{3}HC{\ell}\rightarrow A{\ell}C{\ell}_3+\mathbf{3}H}$

Está balanceada a equação

c) Sacarose reage com oxigênio gerando gás carbônico e água

$\mathtt{C_{12}H_{22}O_{11}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_2O}$

Usando a regra de balanceamento MACHO, fazemos

Iguale o carbono, visto que não nos foi mostrado metal ou ametal (diferente do carbono e oxigênio)

Coloque 12 como coeficiente estequiométrico do produto


$\mathtt{C_{12}H_{22}O_{11}+O_{2}\rightarrow \mathbf{12}CO_{2}+H_2O}$

Ao ter balanceado o carbono, balanceie o hidrogênio

Coloque 11 como coeficiente estequiométrico do produto

$\mathtt{C_{12}H_{22}O_{11}+O_{2}\rightarrow \mathbf{12}CO_{2}+\mathbf{11}H_2O}$

Balanceamos o hidrogênio, agora, balanceie o oxigênio

No produto, já temos coeficientes dispostos

Significa que teremos que balancear somente os reagentes

Na soma dos índices de oxigênio do produto, temos um total de 35

Como não mudaremos a quantidade de carbono ou hidrogênio, somente colocaremos um coeficiente no gás oxigênio do reagente

Já temos 11 na sacarose, logo ainda precisaremos de 24 átomos de oxigênio

A fim disso, coloque 12 como coeficiente estequiométrico do reagente

$\mathtt{C_{12}H_{22}O_{11}+\mathbf{12}O_{2}\rightarrow \mathbf{12}CO_{2}+\mathbf{11}H_2O}$

Esta reação encontra-se balanceada

Respostas:
Letra A
$\boxed{\mathtt{H_2O+CaO\rightarrow Ca(OH)_2}}$
Letra B
$\boxed{\mathtt{A{\ell}+\mathbf{3}HC{\ell}\rightarrow A{\ell}C{\ell}_3+\mathbf{3}H}}$
Letra C
$\boxed{\mathtt{C_{12}H_{22}O_{11}+\mathbf{12}O_{2}\rightarrow \mathbf{12}CO_{2}+\mathbf{11}H_2O}}$