Question

Explique Como Se Forma Uma Ligação Iônica, Usando Como Exemplo A Ligação Entre O Sódio E O Oxigênio?

Answer 1

Na ligação iônica, ocorre a perda de elétrons do metal ( nesse caso, o sódio ) e o ganho de elétrons por parte do ametal ( o oxigênio ).
Simplificando, metais querem perder elétrons e ametais querem ganhar elétrons.
Mas por que isso ocorre ? Porque para um metal se estabilizar, ele precisa perder elétrons; e os ametais, para se estabilizarem precisam ganhar elétrons, e assim, ficar com 8é na última camada de valência, ou seja, estável.

Answer 2

Configuração eletrônica do Sódio ⇒ 1s²2s²2p⁶3s¹
Configuração eletrônica do Oxigênio ⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Como o Oxigênio é mais eletronegativo que o Sódio, ele vira o ânion do composto. Acontece que o Oxigênio é muito mais eletronegativo que o Sódio, por isso ele acaba por roubar os elétrons de valência dele. Quando 1 Oxigênio encontra 1 Sódio, suas configurações eletrônicas passam a ser:

Sódio ⇒ 1s²2s²2p⁶
Oxigênio ⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Perceba que agora que o Sódio perdeu seu último elétron, também perdeu sua camada de valência antiga, e agora o nível de energia 2, que já está completo, é sua camada de valência. Portanto, o Sódio atingiu sua estabilidade eletrônica graças a essa ligação.

No entanto, o Oxigênio ainda precisa de 1 elétron. Por isso, ele interage com mais um Sódio, e as configurações eletrônicas ficam assim:

Sódio ⇒ 1s²2s²2p⁶
Sódio ⇒ 1s²2s²2p⁶
Oxigênio ⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Perceba que todos os elementos atingiram suas estabilidades eletrônicas, graças ao "roubo" de elétrons do cátion pelo ânion. O composto formado é Na₂O, ou Óxido de Sódio.

É assim que funciona a ligação iônica!