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Lembrando que óxidos são todos os compostos binários (com apenas dois elementos) de oxigênio, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo (como o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o fluor, o composto OF2 não é um óxido ...)
Arrhenius deu definição de ácidos como sendo substâncias que ao serem colocadas em solução aquosa liberam como cátion apenas íons H+
Ainda definiu bases como sendo substâncias que ao serem colocadas em solução aquosa liberam como ânion apenas íons OH-
e sais normalmente são definidas como substâncias que possuem cátions e ânions derivados respectivamente de bases e ácidos, grande parte dos sais são resultantes da reação de neutralização entre ácidos e bases
a-CO2 ==> óxido
b-HCI ==> ácido (ionização HCl --> H+ + Cl-)
c-NaCl ==> sal (ionização NaCl --> Na+ + Cl-)
d-NaOH ==> base (ionização NaOH --> Na+ + OH-)
e-AL2O3 ==> óxido
f-CaO ==> óxido
g-Mg(OH)2 ==> base (ionização Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2 OH-)
h-H2SO4 ==> ácido (ionização H2SO4 --> 2 H+ + SO4^2-)
i-MgSO4 ==> sal (ionização MgSO4 --> Mg2+ + SO4^2-)
Arrhenius deu definição de ácidos como sendo substâncias que ao serem colocadas em solução aquosa liberam como cátion apenas íons H+
Ainda definiu bases como sendo substâncias que ao serem colocadas em solução aquosa liberam como ânion apenas íons OH-
e sais normalmente são definidas como substâncias que possuem cátions e ânions derivados respectivamente de bases e ácidos, grande parte dos sais são resultantes da reação de neutralização entre ácidos e bases
a-CO2 ==> óxido
b-HCI ==> ácido (ionização HCl --> H+ + Cl-)
c-NaCl ==> sal (ionização NaCl --> Na+ + Cl-)
d-NaOH ==> base (ionização NaOH --> Na+ + OH-)
e-AL2O3 ==> óxido
f-CaO ==> óxido
g-Mg(OH)2 ==> base (ionização Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2 OH-)
h-H2SO4 ==> ácido (ionização H2SO4 --> 2 H+ + SO4^2-)
i-MgSO4 ==> sal (ionização MgSO4 --> Mg2+ + SO4^2-)
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