Question

Quantos gramas de sulfato de bário são obtidos ao se fazer reagir 50g de cloreto de bário 75% puro com sulfato de sódio excessivo? (massas atómicas, em g/mole: Ba-137,34; S-32,07; Cl-35,45; O-16,00)

Answer 1

Olá primeiro dev- se determinar as massas molares das respectivas substâncias,  que são:


1- Cloreto de Bário  $BaCl_{2}$ 


Calcular a Massa Molar (MM)


MM = Massa atómica * Numero de átomos


$Ba = 137,34 g/mol * 1 = 137,34 g/mol$

$Cl_{2} = 35,45 g/mol * 2 = 70,9 g/mol$

$MM_{BaCl_{2} } = 137,34 g/mol + 70,9 g/mol = 208,24 g/mol$



2- Sulfato de Bário  $BaS0_{4}$


Calcular Massa Molar:


$Ba = 137,34 g/mol * 1 = 137,34 g/mol$

$S = 32,07 g/mol * 1 = 32,07 g/mol$

$O_{4} = 16,00 g/mol * 4 = 64,00 g/mol$

$MM_{BaSO_{4} } = 137,34 g/mol + 32,07 g/mol + 64,00 g/mol$

$MM_{BaSO_{4} } = 233,41 g/mol$



Agora sabendo a Massa molecular podemos montar a siguinte relação:

 Se 208,24 g/ mol de BaCl2 reagindo com Sulfato de Sodio dão esteqiométricamente 233, 41 g/ mol de  BaSO4, então 50 g de BaCl2 darão X gramas de BaSO4. 


A regra de três fica:


$BaCl_{2}$  cloreto de bário de  MM: 208, 24 g/mol


50 g ----------------100%
X     ---------------- 75%


$X = \frac{75 * 50g}{100} = 37,5 g$


 Assim pode-se determinar as gramas de $BaS0_{4}$ sulfato de bário


233,41 g/mol   ---------------   208,24 g/mol
 Y                  --------------------  37,5 g


$Y = \frac{233,41 g/mol * 37,5 g}{208,24 g/mol}$

$Y = 42,03 g$


São obtidos 42,03 gramas de Sulfato de Bário