Question

Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0 g mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol L–1 ?

Answer 1

pela Densidade :
1g---------1ml
  x---------1000ml
x=1000g

CM=m/M.V
0,2=1000/18xV 
V=1000/3,6
V=277ml                         

Answer 2

O volume de água a ser adicionado é de 50 mL.

Temos uma solução que possui 7,1 g de sulfato de sódio (Na₂SO₄) em 200 mL de água, o que nós dá uma concentração inicial de:

C = m ÷ V

C = 7,1 ÷ 0,200

C = 35,5 g/L

Como a massa molar do sulfato de sódio é de 142 g/mol, temos que essa concentração corresponde a:

M = C ÷ MM

M = 35,5 ÷ 142

M = 0,25 mol/L

Agora, queremos que a concentração final seja de 0,20 mol/L, assim, o volume final será:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

0,25 . 0,200 = 0,20 . V₂

V₂ = 0,25 L

Assim, deve ser adicionado 0,05 L de água, ou seja, 50 mL.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/103611

Espero ter ajudado!