Question

Consulte a tabela de potenciais padrão de redução e indique se as reações de oxirredução a seguir são espontâneas no sentido em que estão indicadas. a) Cº2(g) 1 2 I2(aq) 2 Cº 2(aq) 1 I2(s) b) Ni(s) 1 Cd21(aq) Ni21(aq) 1 Cd(s) c) 2 Aº(s) 1 3 Sn41(aq) 2 Aº 31(aq) 1 3 Sn21(aq) d) 2 Cº 2(aq) 1 Br2(º) 2 Br2(aq) 1 Cº2(aq)

Answer 1

 a) Cl2(g) + 2 I-(aq) -> 2 Cl-(aq) + I2(s) 

b) Ni(s) + Cd2+(aq) -> Ni2+(aq) + Cd(s) 

c) 2 Al(s) + 3 Sn4+(aq) -> 2 Al3+(aq) + 3 Sn2+(aq) 

d) 2 Cl- (aq) + Br2(l) -> Br2(aq) + Cl2(aq)
Olá, para resolver este exercício, você precisa ter uma tabela para consultar o potenciais padrão de redução.


A tabela mostra a equação de redução de várias espécies químicas, mostrando o valor do potencial de redução em Volts (V).

Quanto maior o potencial, maior é a tendência que aquela espécie tem de reduzir (ou seja, ganhar elétrons) e oxidar a outra espécie (ou seja perder elétrons). 

O sentido espontâneo é sempre: a espécie que tem maior potencial reduz e a que tem o menor potencial, oxida.


Então, para saber qual é o sentido espontâneo das reações entre cada par, você tem que consultar o potencial de redução das duas espécies de cada par, e ver quem tem o maior potencial. A espécie que tiver o maior valor numérico de potencial de redução, sofrerá a redução, e a outra espécie do par sofrerá a oxidação.



a) Verificamos no par Cl2 e I- quem tem o maior potencial de redução.  Consultando a tabela vemos que:

I2(s) + 2e- -> 2I-(aq)  O potencial é de 0,53V


Enquanto o potencial de redução do Cl2 é:

Cl2(g) + 2e- -> 2Cl-(aq)  1,36V.


Vemos que o potencial de redução do gás cloro é maior. Neste caso o sentido espontâneo é o Cl2 reduzindo-se a Cl- e oxidando o I- a I2, que é o sentido apresentado na reação. A reação é espontânea no sentido indicado.


b) Entre Ni(s) e Cd2+. Vamos consultar os potenciais de redução:


Ni2+(aq) + 2e- -> Ni(s)  -0,25V Cd2+ (aq) + 2e- -> Cd(s) -0,40V

Vemos que o potencial de redução do Ni2+ é maior do que o do Cd2+. Neste caso, o sentido espontâneo é a redução do Ni2+ e oxidação do Cd(s), que é o sentido que foi apresentado no enunciado. 

c) Entre Al(s)  e Sn4+. Vemos que o potencial de redução das duas espécies são:


Al3+(aq) + 3e- -> Al(s) -1,66VSn4+ (aq) + 2e- -> Sn2+ (aq) +0,13

Vemos que o potencial de redução do Sn4+ é maior do que o do Al3+, então o sentido espontâneo é a redução do Sn4+ a Sn2+ e oxidação do Al(s) a Al3+. Que é o sentido mostrado no enunciado. 


d) Entre Cl- e Br2:

Cl2(g) + 2e- -> 2Cl-(aq)  O potencial é de 1,36V.Br2(l) + 2e- -> 2Br- (aq) O potencial é de 1,07V.


Neste caso, como o potencial de redução do Cl2 é maior, então o sentido espontâneo sempre será a redução do Cl2 a Cl- e a oxidação de Br- Br2. Não ocorre a redução espontânea do Br2 a Br- pelo Cl-, como está mostrado no enunciado. A reação não é espontâneo no sentido indicado.