Question

sabendo que em um determinado processo químico em equilíbrio a entalpia dos produtos é de 15 kj enquanto que a temperatura dos regentes é de 45 kj. determine o valor da constante de equilíbrio e diga em que direção o equilíbrio se desloca com o aumento da temperatura

Answer 1

A constante de equilíbrio é uma medida de velocidade da reação, quanto maior o valor, mais rápidoo processo químico se dará. Pode ser determinada matematicamente pela razão entre a concentração dos produtos pelos reagentes.

Para um processo químico generalizado, temos:

R(reagentes) ----------> P(produtos)                 ΔHr

onde tal pode ser exotérmica (ΔHr <  0) ou endotérmica (ΔHr > 0). No primeiro caso, o calor está junto aos produtos e no segundo caso, junto aos reagentes.

Através dos dados fornecidos pelo próprio exercício, onde 15 kJ refere-se a P e 45 kJ a R, temos que a Entalpia da reação, ΔHr será:

ΔHr = ΔH(P) - ΔH(R) = (15 - 45)kJ = - 30 kJ (exotérmica),


R(reagentes) ----------> P(produtos) + calor

O aumento da temperatura implica que o equilíbrio da reação se deslocará para a formação de mais reagentes, a fim de minimizar a perturbação ocorrida (Princípio de Le Chatelier).