Matéria: Química
Autor: milenehelena
Perguntado 8 anos atrás

– As conchas contêm uma grande quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3 ). Ao colocá-las em uma solução ácida, como por exemplo o ácido muriático (HCl ), nota-se que elas são corroídas pela liberação de gás (ver reação abaixo). Após balanceada qual será a soma dos coeficientes dos reagentes: HC ( ) +CaCO3(s) ®CaC 2(s) + H2O( ) +CO2(g)

Respostas

respondido por: DeltaH

CaCO₃ + HCl ⇒ CO₂ + H₂O + CaCl₂

Fazendo o Balanceamento:

CaCO₃ + 2HCl ⇒ CO₂ + H₂O + CaCl₂

milenehelena: As conchas contêm uma grande quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3 ). Ao colocá-las em uma solução ácida, como por exemplo o ácido muriático (HCl ), nota-se que elas são corroídas pela liberação de gás (ver reação abaixo). Após balanceada qual será a soma dos coeficientes dos reagentes:

HC ( ) +CaCO3(s) ®CaC 2(s) + H2O( ) +CO2(g)

a) 2

b) 3

c) 6

d) 4

milenehelena: Por favor qual dessas alternativas..?

DeltaH: Ops, esqueci do principal, haha. Temos 1 + 2 + 1 + 1+ 1 = 6, portanto afirmativa C.

milenehelena: Outra questão...pode me ajudar..?

milenehelena: 06 – Se um comprimido de sulfanilamida pesasse 5g e desta massa apenas 50% fosse o composto, quantos mols deste teríamos no comprimido? (para marcar a resposta multiplique o resultado por 100 e considere apenas 2 (duas) casas depois da vírgula).

Dados: Peso Molecular da sulfanilamida: 172,21

a) 2,90 mols

b) 1,45 mols

c) 1,50 mols

d) 3,00 mols

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