Question

1) Um gás expandiu-se realizando um trabalho de 500J, cedendo uma quantidade de calor de 200J. A variação da energia interna do gás foi de:

* Fiz dessa forma, porém não sei se está certo:

Q = ΔU + T
ΔU = Q - T
ΔU = -200 (acredito que seja menos pois está cedendo, essa é a minha dúvida) -500 = -700J
Resultado = -700J

Sempre que libera ou cede J é expressado por menos - ?
Cheguei a esse resultado, gostaria que alguém confirmasse ou corrigisse caso necessário.

Answer 1

1° Lei da Termodinâmica

$Q = \Delta U + \tau$
-------------------------------

$Q = \tau + \Delta U$

Calculando temos:

$Q = \tau + \Delta U$

$\Delta U = Q - \tau$

$\Delta U = -200 + -500$

$\Delta U = -700 cal$