Question

Quando quando se coleta sangue para análises laboratoriais , utilisa-se como agentes anticoagulante o cortar o de sódio (Na3C6H5O7). para obtê-lo, faz-se a reação não balanceada entre ácido cítrico (C6H8O7) e o hidróxido de sódio (NaOH). C6H8O7+NaOH_Na3C6H5O7+H2O Calcule a massa de ácido citrico consumida para se obter 2 mola de citrato de sódio

Answer 1

Equação balanceada:  $C_{6} H_{8} O_{7} +3NaOH--\ \textgreater \ Na_{3} C_{6} H_{5} O_{7} +3 H_{2} O$

Pela equação balanceada verificamos que 1Mol de ácido cítrico produz 1Mol de citrato, logo para produzir 2 Mol de citrato são necessários 2 Mol do ácido;

Mol ácido: 6*12+8*1+7*16= 192u ==> 192g  ==> 2Mol= 192*2= 384g do ácido são necessários para se obter 2Mol de citrato.