Question

Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação
química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as
seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:
[NO] = 4,0 mol/L; [O2]= 6 mol/L; [NO2]= 3 mol/L

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

Answer 1

Reação química:

     $\mathsf{2\,NO(g)+O_2(g)\quad\rightleftharpoons\quad 2\,NO_2(g)}$


Dados:

     Concentrações no equilíbrio:

       [NO] = 4 mol/L;

       [O₂] = 6 mol/L;

       [NO₂] = 3 mol/L.


Sendo esta uma reação elementar, com reagentes e produtos no estado gasoso, a constante de equilíbrio em função das concentrações é dada por

     $\mathsf{K_c=\dfrac{[NO_2]^2}{[NO]^2\cdot [O_2]}}$


Como você pode observar para uma reação elementar

       o numerador é a multiplicação das concentrações dos produtos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos como expoentes;

       o denominador é a multiplicação das concentrações dos reagentes, também elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos como expoentes.


Os valores das concentrações usadas são aquelas obtidas no equilíbrio:

     $\mathsf{K_c=\dfrac{[NO_2]^2}{[NO]^2\cdot [O_2]}}\\\\\\ \mathsf{K_c=\dfrac{3^2}{4^2\cdot 6}}\\\\\\ \mathsf{K_c=\dfrac{9}{16\cdot 6}}\\\\\\ \mathsf{K_c=\dfrac{9}{96}}\\\\\\ \mathsf{K_c=\dfrac{3}{32}}\\\\\\ \mathsf{K_c=0,\!09375}$

     $\mathsf{K_c\approx 9,\!4\cdot 10^{-2}}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta }\mathsf{\acute{e}}\textsf{ a resposta.}$


Bons estudos! :-)